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<!DOCTYPE html>

<title>Polyester</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Polyester</h1>

</header>

</div>

Un polyester est un <a href="Polym%C3%A8re" title="Polymère">polymère</a> dont les <a href="Motif_de_r%C3%A9p%C3%A9tition" title="Motif de répétition">motifs de répétition</a> de la <a href="Cha%C3%AEne_principale" title="Chaîne principale">chaîne principale</a> contiennent la fonction <a href="Ester" title="Ester">ester</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Synthèse">Synthèse</h2></div>

La méthode de synthèse la plus simple et la plus courante est appelée <a href="Polym%C3%A9risation_par_%C3%A9tapes" title="Polymérisation par étapes">polycondensation</a> par <a href="Est%C3%A9rification" title="Estérification">estérification</a>. Il s'agit de la réaction d'un <a href="Diacide_carboxylique" class="mw-redirect" title="Diacide carboxylique">diacide carboxylique</a> ou de l'un de ses dérivés comme le di<a href="Anhydride_d'acide" title="Anhydride d'acide">anhydride d'acide</a> avec un <a href="Diol" title="Diol">diol</a>, donnant l'ester et un autre composé (eau, acide carboxylique, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr>).

Il est aussi possible de synthétiser un polyester à partir :

<ul><li>d'acides hydroxylés comme les <a href="Acide_alpha-hydroxyl%C3%A9" title="Acide alpha-hydroxylé">acides α-hydroxylés</a>, la <a href="Polym%C3%A9risation" title="Polymérisation">polymérisation</a> est aussi une polycondensation ;</li>

<li>de di-esters et de diols, on parle alors de polycondensation par <a href="Transest%C3%A9rification" class="mw-redirect" title="Transestérification">transestérification</a> ;</li>

<li>de <a href="Lactone" title="Lactone">lactones</a>, la polymérisation a lieu alors par <a href="Polym%C3%A9risation_par_ouverture_de_cycle" title="Polymérisation par ouverture de cycle">ouverture de cycle</a> ;</li>

<li>de di-esters cycliques (<a href="Glycolide" class="mw-redirect" title="Glycolide">glycolide</a>, lactide, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr>), la polymérisation a lieu aussi par ouverture de cycle.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Classification">Classification</h2></div>

Selon la structure de la chaîne squelettique, on peut établir le tableau ci-dessous :

<th>Familles</th>

<th>Exemples</th>

<th>Types de polymérisation

</th></tr>

<tr>

<td rowspan="5"><a href="Homopolym%C3%A8re" title="Homopolymère">Homopolyester</a> <a href="Compos%C3%A9_aliphatique" title="Composé aliphatique">aliphatique</a></td>

<td><a href="Polyglycolide" class="mw-redirect" title="Polyglycolide">Polyglycolide</a> ou Poly(acide glycolique) (PGA)</td>

<td><a href="Polym%C3%A9risation_par_ouverture_de_cycle" title="Polymérisation par ouverture de cycle">Polymérisation par ouverture de cycle</a> du glycolide ou polycondensation de l'<a href="Acide_glycolique" title="Acide glycolique">acide glycolique</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Acide_polylactique" title="Acide polylactique">Poly(acide lactique)</a> (PLA)</td>

<td>Polymérisation par ouverture de cycle du lactide

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Polycaprolactone" title="Polycaprolactone">Polycaprolactone</a> (PCL)</td>

<td>Polymérisation par ouverture de cycle de <a href="Caprolactone" title="Caprolactone">caprolactone</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Polyhydroxyalcanoate" title="Polyhydroxyalcanoate">Polyhydroxyalcanoate</a> (PHA)</td>

<td>Polymérisation bactérienne ou par ouverture de cycle

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Poly-%CE%B2-hydroxybutyrate" title="Poly-β-hydroxybutyrate">Poly-β-hydroxybutyrate</a> (PHB)</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2"><a href="Copolym%C3%A8re" title="Copolymère">Copolyester</a> aliphatique</td>

<td>Polyéthylène adipate (PEA)</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Polybutyl%C3%A8ne_succinate" class="mw-redirect" title="Polybutylène succinate">Polybutylène succinate</a> (PBS)</td>

<td>Polycondensation de l'<a href="Acide_succinique" title="Acide succinique">acide succinique</a> avec le <a href="Butane-1%2C4-diol" title="Butane-1,4-diol">butane-1,4-diol</a>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="4">Copolyester semi-<a href="Compos%C3%A9_aromatique" title="Composé aromatique">aromatique</a></td>

<td><a href="Polyt%C3%A9r%C3%A9phtalate_d'%C3%A9thyl%C3%A8ne" title="Polytéréphtalate d'éthylène">Polytéréphtalate d'éthylène</a> (PET)</td>

<td>Polycondensation de l'<a href="Acide_t%C3%A9r%C3%A9phtalique" title="Acide téréphtalique">acide téréphtalique</a> avec l'<a href="%C3%89thyl%C3%A8ne_glycol" title="Éthylène glycol">éthylène glycol</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Polyt%C3%A9r%C3%A9phtalate_de_butyl%C3%A8ne" title="Polytéréphtalate de butylène">Polytéréphtalate de butylène</a> (PBT)</td>

<td>Polycondensation de l'acide téréphtalique avec le <a href="Butane-2%2C3-diol" title="Butane-2,3-diol">butane-2,3-diol</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Polyt%C3%A9r%C3%A9phtalate_de_trim%C3%A9thyl%C3%A8ne" title="Polytéréphtalate de triméthylène">Polytéréphtalate de triméthylène</a> (PTT)</td>

<td>Polycondensation de l'acide téréphtalique avec le <a href="Propane-1%2C3-diol" title="Propane-1,3-diol">propane-1,3-diol</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Poly%C3%A9thyl%C3%A8ne_naphtalate" class="mw-redirect" title="Polyéthylène naphtalate">Polyéthylène naphtalate</a> (PEN)</td>

<td>Polycondensation de l'acide diméthyl-2,6-<a href="Naphtal%C3%A8ne" title="Naphtalène">naphtalène</a><a href="Acide_dicarboxylique" title="Acide dicarboxylique">dicarboxylique</a><a href="#cite_note-1">[1]</a> avec l'éthylène glycol

</td></tr>

<tr>

<td>Homo- et copolyester aromatiques</td>

<td><a href="Polyarylate" title="Polyarylate">Polyarylate</a></td>

<td>

</td></tr></tbody></table>

En allant des polyesters aliphatiques vers les polyesters aromatiques, la <a href="Temp%C3%A9rature_de_transition_vitreuse" title="Température de transition vitreuse">température de transition vitreuse</a> (Tv), la température de fusion (Tf), la <a href="Thermostabilit%C3%A9" title="Thermostabilité">stabilité thermique</a>, la stabilité chimique, <abbr class="abbr" title="et cetera">etc.</abbr>, s'améliorent.

Les polyesters peuvent être des <a href="Oligom%C3%A8re" title="Oligomère">oligomères</a> <a href="Pr%C3%A9-polym%C3%A8re#Pré-polymère_téléchélique" class="mw-redirect" title="Pré-polymère">téléchéliques</a> comme le polycaprolactone diol (PCL) et le polyéthylène adipate diol (PEA). Ils sont alors utilisés comme <a href="Pr%C3%A9-polym%C3%A8re" class="mw-redirect" title="Pré-polymère">pré-polymères</a>.

Les polyesters peuvent être des matières <a href="Thermoplastique" title="Thermoplastique">thermoplastiques</a> ou <a href="Thermodurcissable" title="Thermodurcissable">thermodurcissables</a>, on parle dans ce dernier cas de polyester insaturé (désigné par le sigle UP).

Le <a href="Polyt%C3%A9r%C3%A9phtalate_d'%C3%A9thyl%C3%A8ne" title="Polytéréphtalate d'éthylène">polytéréphtalate d'éthylène</a> (PET) est un <a href="Mati%C3%A8re_plastique_de_grande_diffusion" title="Matière plastique de grande diffusion">polymère de grande consommation</a>. Il est formé par transestérification catalysée ou par estérification.

La <a href="Fibre_textile" title="Fibre textile">fibre textile</a> PET est de plus en plus utilisée dans la fabrication de vêtements. Le PET est aussi utilisé pour fabriquer des <a href="Bouteille_en_plastique" title="Bouteille en plastique">bouteilles</a> transparentes pour boissons.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Historique">Historique</h2></div>

Le <a href="Polyt%C3%A9r%C3%A9phtalate_d'%C3%A9thyl%C3%A8ne" title="Polytéréphtalate d'éthylène">polytéréphtalate d'éthylène</a> fut breveté en 1941 par deux chimistes britanniques de <a href="Manchester" title="Manchester">Manchester</a>, John Rex Whinfield et James Tennant Dickson. Ces chimistes participèrent aussi à l'invention du Térylène en 1941, marque de fibre textile du groupe <a href="Imperial_Chemical_Industries" title="Imperial Chemical Industries">ICI</a>, dont les brevets furent rachetés en 1945 par le groupe américain <a href="DuPont" title="DuPont">Du Pont de Nemours</a>. Ce dernier créa ensuite le <a href="Dacron" title="Dacron">Dacron</a> (1950) et le Mylar (1952).

En <a href="France" title="France">France</a>, la fibre polyester est apparue en <a href="1954" title="1954">1954</a> sous la marque <a href="Tergal" title="Tergal">Tergal</a> (équivalent du Dacron de <a href="DuPont" title="DuPont">DuPont</a>), créée par la firme <a href="Rhodiac%C3%A9ta" title="Rhodiacéta">Rhodiacéta</a>. Pour la petite histoire, le terme « Tergal » est formé de « Ter » (pour « polyester ») et « gal » (pour « gallicus »), c'est en somme le « polyester gaulois » (Rhodiaceta fut une firme de <a href="Rh%C3%B4ne-Poulenc" title="Rhône-Poulenc">Rhône-Poulenc</a>).

Il existe d'autres noms commerciaux pour les fibres textiles : Trevira <a href="https://de.wikipedia.org/wiki/Trevira" class="extiw external" title="de:Trevira">(de)</a> Diolen (Allemagne), Terlenka (Pays-Bas), <a href="Terital" title="Terital">Terital</a> (Italie), Dacron (États-Unis), Térylène (Grande-Bretagne) et Lavsan (Russie).

Au début des années 1950, sont apparues les <a href="R%C3%A9sine_(constituant)" title="Résine (constituant)">résines</a> polyester liquides utilisées dans la fabrication de pièces <a href="Mat%C3%A9riau_composite" title="Matériau composite">composites</a> (polyesters <a href="Thermodurcissable" title="Thermodurcissable">thermodurcissables</a>). La première grande application industrielle a été la réalisation de pièces de carrosserie des voitures de modèle Corvette.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Usage">Usage</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Fibres,_films,_bandes">Fibres, films, bandes</h3></div>

Le polyester sert surtout à fabriquer des <a href="Fibre" title="Fibre">fibres</a> <a href="Textile" title="Textile">textiles</a> <a href="Fibre_synth%C3%A9tique" title="Fibre synthétique">synthétiques</a>, dont les plus connues sont le Tergal et le Dacron. C'est la fibre synthétique la plus produite dans le monde. Elle représente environ 70 % des fibres synthétiques utilisées dans le <a href="V%C3%AAtement" title="Vêtement">vêtement</a> (<a href="V%C3%AAtement_de_sport" title="Vêtement de sport">vêtements de sport</a>, <a href="Maillot_de_bain" title="Maillot de bain">maillots de bain</a>, tenues)<a href="#cite_note-2">[2]</a>.

Outre son utilisation très répandue dans l'habillement, souvent en mélange avec d'autres fibres, notamment le <a href="Coton" title="Coton">coton</a> et la <a href="Laine" title="Laine">laine</a>, ces applications se sont diversifiées dans l'<a href="Industrie" title="Industrie">industrie</a>, notamment sous forme de films en <a href="Agriculture" title="Agriculture">agriculture</a> et dans les <a href="Travaux_publics" title="Travaux publics">travaux publics</a> (<a href="G%C3%A9otextile" title="Géotextile">géotextiles</a>). Il est utilisé dans les emballages pour la <a href="Conservation_de_la_viande" title="Conservation de la viande">conservation de la viande</a>.

En se substituant pour la fabrication des <a href="Bande_magn%C3%A9tique" title="Bande magnétique">bandes</a> aux supports fragiles classiques tels que l'<a href="Ac%C3%A9tate_de_cellulose" title="Acétate de cellulose">acétate</a>, le polyester permit dans les <a href="Ann%C3%A9es_1970" title="Années 1970">années 1970</a> une généralisation de l'<a href="Bande_magn%C3%A9tique" title="Bande magnétique">enregistrement magnétique</a> chez les particuliers.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Polyester_insaturé">Polyester insaturé</h2></div>

Le polyester insaturé (en <a href="Anglais" title="Anglais">anglais</a> : unsaturated polyester resin - UPR) est la <a href="R%C3%A9sine_(constituant)" title="Résine (constituant)">résine</a> la plus répandue dans la fabrication de <a href="Mat%C3%A9riau_composite" title="Matériau composite">matériaux composites</a>. Il s'agit d'une résine <a href="Thermodurcissable" title="Thermodurcissable">thermodurcissable</a> liquide, à laquelle on ajoute des <a href="Charge_(substance)" title="Charge (substance)">charges</a>. Il s'agit en général de composites à faible coût (coût matière d'environ 2 <abbr class="abbr" title="euro par kilogramme">€/kg</abbr>, pour le renfort en fibre de verre plus la résine polyester).

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Applications">Applications</h3></div>

Les polyesters insaturés se situent au deuxième rang des résines thermodurcissables les plus utilisés<a href="#cite_note-:0-3">[3]</a>. La consommation mondiale annuelle de résines polyester insaturées (UP) est d’environ 4 500 kilotonnes, soit 20 % des résines thermodurcissables, derrière les polyuréthanes (50 %). Les résines UP sont utilisées dans une très large gamme d’applications :

<ul><li>sous forme de revêtements (20 %) pour la protection UV ou chimique ;</li>

<li>sous forme de composites renforcés par des fibres (80 %).</li></ul>

Ces résines UP sont utilisées dans 65 % des composites confondus, soit 87 % des composites à base de thermodurcissable (données en part de marché)<a href="#cite_note-:0-3">[3]</a>. Deux marchés sont majoritaires, à savoir le transport et le bâtiment à hauteur d’un tiers et d’un quart de la consommation totale. Par exemple, dans le domaine du transport ferroviaire, les composites à base de résines UP constituent les cadres de fenêtre des trains, les étagères à bagage, les cadres des sièges ou encore dans le nez du train. Il est donc nécessaire d’ajuster au mieux les propriétés physico-chimiques des composites, afin de répondre au <a href="Cahier_des_charges" title="Cahier des charges">cahier des charges</a> de chaque application.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Types_de_résines_polyesters_insaturés">Types de résines polyesters insaturés</h3></div>

Il existe différentes catégories de polyesters insaturés en fonction de leur structure. Chaque catégorie possède des propriétés physico-chimiques et mécaniques différentes. Les principales catégories de résines sont :

<ul><li>résines orthophtaliques ;</li>

<li>résines isophtaliques ;</li>

<li>résines DCPD ;</li>

<li>résines <a href="Bisph%C3%A9nol_A" title="Bisphénol A">bisphénol A</a>-<a href="Fumarate" class="mw-redirect" title="Fumarate">fumarate</a> ;</li>

<li>résines halogénées.</li></ul>

Les résines orthophtaliques sont les résines de grande commodité, peu chères et sont synthétisées à partir d'<a href="Anhydride_phtalique" title="Anhydride phtalique">anhydrides orthophtaliques</a> et <a href="Anhydride_mal%C3%A9ique" title="Anhydride maléique">maléiques</a>. Cependant, ces résines ont des résistances thermiques et chimiques limitées. En 2017, le marché des résines orthophtaliques a enregistré un total de 2,8 milliards de dollars de chiffre d'affaires. D'ici 2024, une croissance de 7,2 % du chiffre d’affaires est attendue grâce au secteur des composites renforcés avec des fibres<a href="#cite_note-:1-4">[4]</a>.

Le marché des résines isophtaliques prévoit une croissance de 6 % du chiffre d’affaires et prévoit de dépasser les deux millions de tonnes vendues d’ici 2024<a href="#cite_note-:1-4">[4]</a>. Les résines isophtaliques sont synthétisées à partir d’<a href="Acide_isophtalique" title="Acide isophtalique">acide isophtalique</a><a href="#cite_note-:2-5">[5]</a>. Ces derniers, sont plus chères et plus visqueuses que les résines orthophtaliques, elles possèdent une meilleure résistance chimique et à l'hydrolyse. Ces résines sont majoritairement utilisées dans le domaine nautique, du pétrole et gaz, du transport, de la construction et de l’industrie.

Les résines DCPD sont des résines polyesters modifiées par incorporation de <a href="Dicyclopentadi%C3%A8ne" title="Dicyclopentadiène">dicyclopentadiène</a>. Ces résines possèdent des propriétés de séchage améliorées lorsque la résine est en contact avec l’air, de hautes <a href="Temp%C3%A9rature_de_fl%C3%A9chissement_sous_charge" title="Température de fléchissement sous charge">températures de fléchissement sous charge</a> (HDT), des <a href="Viscosit%C3%A9" title="Viscosité">viscosités</a> faibles ainsi que de meilleures résistances chimiques<a href="#cite_note-:3-6">[6]</a>. Elles sont synthétisées à partir du <a href="Dicyclopentadi%C3%A8ne" title="Dicyclopentadiène">dicyclopentadiène</a>, l’<a href="Anhydride_mal%C3%A9ique" title="Anhydride maléique">anhydride maléique</a> et de glycols. Une première réaction est réalisée en présence d’eau afin de générer de l’acide maléique à partir de son anhydride afin de former par la suite le maléate de dicyclopentadiène. Ce maléate est ensuite estérifié avec les glycols afin de former le <a href="Pr%C3%A9polym%C3%A8re" title="Prépolymère">prépolymère</a> polyester insaturé<a href="#cite_note-:2-5">[5]</a>.

Les résines bisphénol A-fumarate sont synthétisées à partir de <a href="Bisph%C3%A9nol_A" title="Bisphénol A">bisphénol A</a> éthoxylé ou propoxylé et d’<a href="Acide_fumarique" title="Acide fumarique">acide fumarique</a>. La structure aromatique apportée par le bisphénol A améliore les résistances thermique et chimique de la résine ainsi que sa température de fléchissement sous charge. Plus chères, ces résines ont toutefois une meilleure résistance à l’<a href="Hydrolyse" title="Hydrolyse">hydrolyse</a> par rapport aux autres résines polyesters insaturées.

Une résistance à la flamme peut être apportée aux résines polyesters insaturées avec l’introduction de <a href="Monom%C3%A8re" title="Monomère">monomères</a> <a href="Halog%C3%A8ne" title="Halogène">halogénés</a> et plus particulièrement <a href="Chlore" title="Chlore">chlorés</a> ou <a href="Brome" title="Brome">bromés</a><a href="#cite_note-7">[7]</a>. Les acides saturés d’une résine sont ainsi remplacés partiellement avec de l’anhydride tétrabromophtalique, de l’anhydride tétrachlorophtalique ou de l’anhydride chlorendique. Du brome peut être également incorporé avec l’utilisation de dibromonéopentyl glycol<a href="#cite_note-:4-8">[8]</a>. Le désavantage de ces <a href="Formulation" title="Formulation">formulations</a> est la production de produits et de fumées toxiques lorsqu’elles sont exposées à la flamme.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Monomères_utilisés">Monomères utilisés</h3></div>

Le <a href="Pr%C3%A9polym%C3%A8re" title="Prépolymère">prépolymère</a> polyester insaturé est synthétisé par réaction entre des <a href="Polyol" title="Polyol">polyols</a> avec des <a href="Diacide" class="mw-redirect" title="Diacide">diacides</a> ou des anhydrides insaturés ou saturés. En fonction des monomères employés lors de la synthèse du polyester, les propriétés physico-chimiques du polyester varient. Le nombre de glycols et diacides/anhydrides existants étant relativement important, il est nécessaire de connaître les propriétés apportées par chacun de ces monomères afin de proposer un polyester adapté au cahier des charges imposé. Dans la partie suivante, les monomères les plus utilisés sont décrits d’un point de vue structure, rôle et des propriétés apportées sur le polyester synthétisé.

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Polyols">Polyols</h4></div>

Il existe de nombreux polyols disponibles industriellement<a href="#cite_note-:3-6">[6]</a>. Le <a href="Propyl%C3%A8ne_glycol" title="Propylène glycol">propylène glycol</a> est le diol majoritairement utilisé pour la synthèse des polyesters insaturés. D’un coût très faible, il possède un branchement méthyle asymétrique permettant une bonne <a href="Solubilit%C3%A9" title="Solubilité">solubilité</a> dans le <a href="Styr%C3%A8ne" title="Styrène">styrène</a><a href="#cite_note-:5-9">[9]</a>. Son groupe méthyle permet également une bonne résistance à l’hydrolyse en protégeant le groupe ester adjacent. L’<a href="%C3%89thyl%C3%A8ne_glycol" title="Éthylène glycol">éthylène glycol</a> est linéaire et ne possède pas de branchement. Malgré un coût plus faible que le propylène glycol, les polyesters à base d’éthylène glycol n’ont pas une bonne solubilité dans le <a href="Styr%C3%A8ne" title="Styrène">styrène</a>, ce qui limite leur utilisation<a href="#cite_note-:5-9">[9]</a>. Il est de plus toxique<a href="#cite_note-10">[10]</a>. Grâce à son pont éther, le <a href="Di%C3%A9thyl%C3%A8ne_glycol" title="Diéthylène glycol">diéthylène glycol</a> est un monomère à bas coût permettant la flexibilisation du polyester <a href="R%C3%A9ticulation" title="Réticulation">réticulé</a><a href="#cite_note-:3-6">[6]</a>. Cependant, sa linéarité limite également sa solubilité dans le styrène. Le <a href="Dipropyl%C3%A8ne_glycol" title="Dipropylène glycol">dipropylène glycol</a> flexibilise également le polyester réticulé tout en gardant une bonne solubilité dans le styrène. L’introduction de bisphénol A hydrogéné apporte une meilleure résistance à la corrosion ainsi qu’une haute <a href="Temp%C3%A9rature_de_fl%C3%A9chissement_sous_charge" title="Température de fléchissement sous charge">HDT</a>. Le cyclohexanediméthanol (CHDM) apporte également une excellente résistance à la corrosion, une haute dureté. Il possède également une bonne résistance thermique et des propriétés électriques. Cependant, la structure du CHDM est linéaire, sa solubilité dans le styrène est faible<a href="#cite_note-11">[11]</a>. Les polyesters à base de <a href="N%C3%A9opentyl_glycol" title="Néopentyl glycol">néopentyl glycol</a> possèdent une très bonne résistance chimique ainsi qu’à l’hydrolyse<a href="#cite_note-:4-8">[8]</a>. Les deux groupes méthyle du néopentyl glycol protègent les groupes ester adjacents. Des polyols multifonctionnels existent également. Ils permettent la ramification des chaînes polyester et augmentent le nombre moyen de fonctions alcool ou acide terminales par chaîne. Cependant, un risque de <a href="R%C3%A9ticulation" title="Réticulation">réticulation</a> du polyester au cours de la synthèse existe. Les principaux polyols multifonctionnels sont le <a href="Trim%C3%A9thylolpropane" title="Triméthylolpropane">triméthylolpropane</a>, le <a href="Glyc%C3%A9rol" title="Glycérol">glycérol</a> et le <a href="Penta%C3%A9rythritol" title="Pentaérythritol">pentaérythritol</a>.

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Anhydrides_et_acides">Anhydrides et acides</h4></div>

Les diacides ou anhydrides peuvent être saturés ou non. Un mélange d’acides saturés et insaturés est souvent utilisé afin de pouvoir contrôler la densité de réticulation. En effet, les diacides saturés permettent d’augmenter la distance entre les nœuds de réticulation. Une résine composée uniquement d’acides insaturés sera généralement trop cassante, dû à une réticulation trop importante. En revanche, une résine avec trop peu d’acides insaturés sera moins réactive et plus flexible<a href="#cite_note-12">[12]</a>.

L’<a href="Anhydride_mal%C3%A9ique" title="Anhydride maléique">anhydride maléique</a> est le monomère le plus utilisé pour apporter des insaturations. D’un faible coût, celui-ci s’isomérise au cours de la réaction en motifs <a href="Fumarate" class="mw-redirect" title="Fumarate">fumarate</a> plus réactifs vis-à-vis du <a href="Styr%C3%A8ne" title="Styrène">styrène</a><a href="#cite_note-13">[13]</a>. L’<a href="Acide_fumarique" title="Acide fumarique">acide fumarique</a> peut également être utilisé en tant qu’alternative de l’anhydride maléique. Il est notamment utilisé lorsque les conditions pour obtenir une bonne isomérisation de l’anhydride maléique ne sont pas réunies. Il possède toutefois une réactivité plus faible que l’anhydride maléique d’un point de vue estérification. L’<a href="Acide_itaconique" title="Acide itaconique">acide itaconique</a> est un diacide biosourcé possédant une insaturation plus réactive<a href="#cite_note-14">[14]</a>.

L’<a href="Anhydride_phtalique" title="Anhydride phtalique">anhydride orthophtalique</a> est le moins cher et le plus commun des acides aromatiques<a href="#cite_note-:6-15">[15]</a>. Sa forme d’anhydride lui donne une bonne réactivité par rapport à ses isomères acides. Les résines synthétisées à partir d'<a href="Acide_isophtalique" title="Acide isophtalique">acide isophtalique</a> possèdent de meilleures performances mécaniques ainsi qu’une meilleure résistance à l’hydrolyse par rapport aux résines orthophtaliques. Cependant, les résines isophtaliques sont généralement plus longues à synthétiser ainsi que plus visqueuses. L'<a href="Acide_t%C3%A9r%C3%A9phtalique" title="Acide téréphtalique">acide téréphtalique</a> est utilisé lorsqu’il est nécessaire d’avoir une <a href="Temp%C3%A9rature_de_fl%C3%A9chissement_sous_charge" title="Température de fléchissement sous charge">HDT</a> élevée<a href="#cite_note-:6-15">[15]</a>. Cependant, sous sa forme acide, ce monomère est faiblement réactif. Il est nécessaire d’utiliser un catalyseur afin de faciliter la réaction. Le motif téréphtalate existe également sous une forme di-estérifiée, le téré (DMT). Par transestérification, il est possible d’incorporer ses motifs dans des chaînes polyester. Des acides aliphatiques saturés comme l'<a href="Acide_adipique" title="Acide adipique">acide adipique</a> ou l'<a href="Acide_succinique" title="Acide succinique">acide succinique</a> peuvent être utilisés afin de flexibiliser la résine réticulée.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Synthèse_2">Synthèse</h3></div>

La première étape de la synthèse des prépolymères polyesters est l’ouverture des anhydrides par les <a href="Diol" title="Diol">diols</a>. Cette réaction étant fortement <a href="Exothermique" class="mw-redirect" title="Exothermique">exothermique</a>, il est nécessaire de mener cette réaction à environ 90 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> afin d’éviter l’emballement de la réaction<a href="#cite_note-:2-5">[5]</a>. La réaction d’ouverture de ces anhydrides donne des espèces mono-estérifiées.

La seconde étape consiste à <a href="Est%C3%A9rification" title="Estérification">estérifier</a> ces espèces mono-estérifiées par <a href="Polycondensation" class="mw-redirect" title="Polycondensation">polycondensation</a>. Cette réaction a lieu de 160 à 220 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>. La température est montée par palier afin d’éviter l’évaporation d’espèces de faibles masses molaires en début de réaction (glycols ou monoester)<a href="#cite_note-:2-5">[5]</a>.

La réaction d’<a href="Est%C3%A9rification" title="Estérification">estérification</a> étant réversible, il est nécessaire de soutirer l’eau formée pour favoriser la création des esters<a href="#cite_note-:2-5">[5]</a>. Ainsi, deux procédés sont possibles. Le premier est de chauffer le <a href="R%C3%A9acteur_(chimie)" title="Réacteur (chimie)">réacteur</a> à des températures élevées. En fin de réaction, il est possible de mettre le réacteur sous vide pour retirer l’eau de la réaction plus rapidement. L’autre procédé utilise l’<a href="Az%C3%A9otrope" title="Azéotrope">azéotrope</a> formé par le couple <a href="Xyl%C3%A8ne" title="Xylène">xylène</a>-<a href="Eau" title="Eau">eau</a><a href="#cite_note-:2-5">[5]</a>. Entre 5 % et 10 % de xylène en poids par rapport à la masse totale de résine sont ajoutés au début de la réaction. Le xylène sous reflux va entraîner l’eau puis ces deux liquides vont déphaser lors du refroidissement dans le <a href="Dean-Stark" class="mw-redirect" title="Dean-Stark">Dean-Stark</a>. La température d’ébullition du couple xylène-eau plus basse que celle de l'eau pure permet d'accélérer la réaction de polycondensation. L’utilisation du xylène permet d’accélérer la réaction d’estérification<a href="#cite_note-16">[16]</a>. En fin de réaction, le xylène est tiré sous vide. Il peut subsister des traces de solvant dans le polymère. Cependant, l’utilisation du xylène est soumise à de plus en plus de restriction due à des problèmes de toxicité<a href="#cite_note-17">[17]</a>. Des alternatives au xylène existent mais restent limitées, dû au prix des solvants de substitution.

L’avancement de la réaction de polycondensation est suivi par la mesure de l’<a href="Indice_d'acide" title="Indice d'acide">indice d'acide</a><a href="#cite_note-:2-5">[5]</a>. Cet indice est directement relié à la conversion des groupes acide en esters. Pour mesurer l’indice d’acide, une solution de <a href="Hydroxyde_de_potassium" title="Hydroxyde de potassium">potasse</a> est utilisée pour neutraliser les acides résiduels. Le volume équivalent de potasse nécessaire est suivi par colorimétrie. Les valeurs d’indice d’acide sont données en mg de KOH/g de résine.

Il est également nécessaire d’inerter avec de l'<a href="Diazote" title="Diazote">azote</a> au maximum le réacteur de polycondensation. La réaction de polycondensation s’effectuant à haute température, les doubles liaisons ou les motifs aromatiques peuvent être oxydés par l’<a href="Dioxyg%C3%A8ne" title="Dioxygène">oxygène</a><a href="#cite_note-:2-5">[5]</a>. Cela peut causer le jaunissement de la résine au cours de la réaction, voire la polymérisation des doubles liaisons.

Afin d’accélérer la réaction de polycondensation, différents types de catalyseurs peuvent être utilisés. Ils peuvent être de type organique ou métallique. Les acides les plus communément utilisés sont l’<a href="Acide_paratolu%C3%A8nesulfonique" title="Acide paratoluènesulfonique">acide paratoluènesulfonique</a>, le titanate de tétrabutyle ou l’<a href="Ac%C3%A9tate_de_zinc" title="Acétate de zinc">acétate de zinc</a><a href="#cite_note-:7-18">[18]</a>. Des sels d’étain comme le monobutyloxyde d'étain peuvent également être utilisés<a href="#cite_note-:7-18">[18]</a>,<a href="#cite_note-19">[19]</a> car ils permettent une meilleure stabilité de la résine dans le temps. Cependant, ce type de catalyseur présente un degré de toxicité assez élevé. Plus récemment, des catalyseurs enzymatiques supportés permettent la polycondensation à faible température<a href="#cite_note-20">[20]</a>,<a href="#cite_note-21">[21]</a>.

Des <a href="Inhibiteur_(chimie)" title="Inhibiteur (chimie)">inhibiteurs</a> de polymérisation radicalaires sont ajoutés soit au début ou en fin de synthèse afin de stabiliser la résine dans le temps. L’<a href="Hydroquinone" title="Hydroquinone">hydroquinone</a> est majoritairement utilisée<a href="#cite_note-22">[22]</a>. Afin d’activer l’inhibiteur, il est nécessaire d’incorporer en fin de réaction de l’oxygène. Un équilibre se forme ainsi entre la quinone et la quinhydrone.

En fin de synthèse, le prépolymère insaturé est refroidi vers 90-120 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> afin d’être en dessous de la température d’ébullition du <a href="Diluant" class="mw-redirect" title="Diluant">diluant</a> réactif utilisé. La température la plus basse possible est préférable pour éviter tout départ de polymérisation radicalaire du diluant réactif.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Réticulation">Réticulation</h3></div>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Diluants_réactifs">Diluants réactifs</h4></div>

Le prépolymère insaturé ne peut être manipulé tel quel pour être réticulé. Les liaisons <a href="Fumarate" class="mw-redirect" title="Fumarate">fumarate</a>, de par leur structure, ne peuvent pas facilement homopolymériser<a href="#cite_note-23">[23]</a>. La copolymérisation avec un autre type d’insaturation est nécessaire afin de gagner aussi en cinétique de polymérisation qu’en masse atteignable<a href="#cite_note-:8-24">[24]</a>. De plus, la viscosité à température ambiante du prépolymère est trop importante pour être manipulée facilement<a href="#cite_note-:3-6">[6]</a>. Il existe une large gamme de diluants réactifs commerciaux utilisés dans les résines polyesters insaturées. Le diluant réactif utilisé majoritairement est le <a href="Styr%C3%A8ne" title="Styrène">styrène</a> avec des teneurs massiques entre 30 et 45 %. Ce diluant permet une bonne copolymérisation avec les liaisons fumarate du polyester<a href="#cite_note-:8-24">[24]</a>. Sa faible viscosité et sa faible polarité dilue efficacement le prépolymère insaturé. Son faible coût est également une raison de son utilisation massive. Cependant, le styrène possède une <a href="Pression_de_vapeur_saturante" title="Pression de vapeur saturante">pression de vapeur saturante</a> élevée ainsi qu’une forte odeur. Enfin, le styrène a été classé comme potentiellement reprotoxique en 2015<a href="#cite_note-25">[25]</a>. Des alternatives au styrène existent comme le <a href="M%C3%A9thylstyr%C3%A8ne" class="mw-disambig" title="Méthylstyrène">vinyl toluène</a>, les monomères <a href="Acrylate" title="Acrylate">acrylate</a> ou <a href="M%C3%A9thacrylate" title="Méthacrylate">méthacrylate</a><a href="#cite_note-:4-8">[8]</a>. Cependant ces monomères restent encore minoritairement utilisés étant donné leur coût et leur odeur caractéristique.

Le diluant réactif peut être mélangé au prépolymère selon deux méthodes : le prépolymère est incorporé dans le solvant chaud ou, à l’inverse, le diluant réactif est ajouté au prépolymère. La deuxième méthode est préférentiellement utilisée à l’échelle du laboratoire tandis que la première est utilisée en industrie<a href="#cite_note-:9-26">[26]</a>.

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Mécanisme_de_réticulation">Mécanisme de réticulation</h4></div>

Le processus de réticulation des résines UP peut être divisé en quatre étapes, à savoir l’inhibition, la microgélation, la transition et la macrogélation<a href="#cite_note-27">[27]</a>,<a href="#cite_note-28">[28]</a>. L’étape d’inhibition correspond à la consommation de l’<a href="Inhibiteur_(chimie)" title="Inhibiteur (chimie)">inhibiteur</a> par les radicaux libres initialement formés, puis la polymérisation démarre dès lors que tout l’inhibiteur est consommé. Avant la réaction de réticulation, le mélange prépolymère et styrène peut être schématisé par des pelotes de chaînes polyesters dans le styrène. Quand la réaction radicalaire démarre, l’<a href="Amorceur_radicalaire" title="Amorceur radicalaire">amorceur</a> de polymérisation se décompose et forme des radicaux libres. Des chaînes polymères sont ainsi formées par la connexion des monomères styrènes avec le polyester. À la surface des pelotes, des réactions intermoléculaires de réticulation ont lieu, ce qui augmente la taille de la pelote. À l’intérieur de la pelote, des réactions intramoléculaires lient les chaînes polyesters et forment des microgels<a href="#cite_note-29">[29]</a>. Au fur et à mesure de la polymérisation, la concentration en microgels augmente. Il y a enfin formation de liaisons intermoléculaires entre les microgels en croissance, ce qui résulte à la macrogélation de la résine. Le temps au bout duquel les macrogels apparaissent est appelé « temps de gel ».

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Amorceurs_et_accélérateurs">Amorceurs et accélérateurs</h4></div>

L’<a href="Amorceur_radicalaire" title="Amorceur radicalaire">amorceur</a> permet la libération de radicaux en température, donnant lieu à l’<a href="Amor%C3%A7age_(chimie)" title="Amorçage (chimie)">amorçage</a> de la polymérisation radicalaire. Chaque type d’amorceurs possède une température de décomposition en fonction de sa structure chimique (généralement supérieure à 70 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>)<a href="#cite_note-:3-6">[6]</a>. En fonction de l’application visée, des temps de gel ou des exothermes souhaités, des mélanges de peroxydes peuvent être utilisés<a href="#cite_note-30">[30]</a>. Les amorceurs les plus couramment utilisés sont le <a href="Peroxyde_de_m%C3%A9thyl%C3%A9thylc%C3%A9tone" title="Peroxyde de méthyléthylcétone">peroxyde de méthyléthylcétone</a>, le <a href="Peroxyde_de_benzoyle" title="Peroxyde de benzoyle">peroxyde de benzoyle</a>, le peroxyde de tert-butylbenzoate <a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Tert-Butyl_peroxybenzoate" class="extiw external" title="en:Tert-Butyl peroxybenzoate">(en)</a> et l'<a href="Hydroperoxyde_de_cum%C3%A8ne" title="Hydroperoxyde de cumène">hydroperoxyde de cumène</a><a href="#cite_note-:2-5">[5]</a>. La quantité d’amorceur affecte considérablement la réticulation et les propriétés mécaniques finales du matériau. En trop faible concentration, il ne permet pas d’atteindre une conversion suffisante, alors qu’en quantité trop élevée, la concentration en radicaux sera trop élevée, entraînant des réactions de terminaison plus nombreuses. Une augmentation de la quantité d’amorceur entraîne généralement une augmentation du pic exothermique ainsi qu’une diminution du temps de gel<a href="#cite_note-31">[31]</a>,<a href="#cite_note-CGEM-32">[32]</a>.

L’accélérateur de polymérisation permet la décomposition de l’amorceur à une température plus faible que celle de sa température de décomposition voire à température ambiante<a href="#cite_note-:3-6">[6]</a>. Les accélérateurs les plus utilisés sont des sels métalliques pour les <a href="Hydroperoxyde" title="Hydroperoxyde">hydroperoxydes</a>. Classiquement, des sels comme le naphténate, l’octoate ou le néodéconate de cobalt sont utilisés. Cependant, ces sels sont classés CMR par l’<a href="Agence_europ%C3%A9enne_des_produits_chimiques" title="Agence européenne des produits chimiques">AEPC</a><a href="#cite_note-:10-33">[33]</a>. Les réactions mises en jeu pour l’<a href="Amor%C3%A7age_(chimie)" title="Amorçage (chimie)">amorçage</a> des <a href="Peroxyde" title="Peroxyde">peroxydes</a> par les sels de cobalt sont des <a href="R%C3%A9actions_d'oxydor%C3%A9duction" class="mw-redirect" title="Réactions d'oxydoréduction">réactions d'oxydoréduction</a>. Ces sels catalysent la décomposition des hydroperoxydes par oxydation ou réduction du métal<a href="#cite_note-:2-5">[5]</a>. Des accélérateurs à base de complexes de cuivre, moins toxiques, peuvent également être utilisés. D’autres accélérateurs à base de manganèse, fer ou encore calcium peuvent être utilisés suivant les applications<a href="#cite_note-:10-33">[33]</a>. Ces sels métalliques ne permettent pas la décomposition du <a href="Peroxyde_de_benzoyle" title="Peroxyde de benzoyle">peroxyde de benzoyle</a> (PBO) à température ambiante<a href="#cite_note-:3-6">[6]</a>. À cette fin, des <a href="Amine_aromatique" title="Amine aromatique">amines aromatiques</a> tertiaires sont généralement utilisées comme la <a href="N%2CN-di%C3%A9thylaniline" class="mw-redirect" title="N,N-diéthylaniline">N,N-diéthylaniline</a> (DEA), la <a href="N%2CN-Dim%C3%A9thylaniline" title="N,N-Diméthylaniline">N,N-diméthylaniline</a> (DMeA) ou la N,N-diméthyl-p-toluidine<a href="#cite_note-34">[34]</a> (DMepT)<a href="#cite_note-:9-26">[26]</a>. En fonction de l’amine aromatique tertiaire utilisée, les temps de gel varient<a href="#cite_note-35">[35]</a>. Une quantité trop faible d’accélérateur ne permettra pas d’établir une bonne réticulation du matériau, dû à une trop faible exothermie libérée. Le temps de gel de la résine sera également allongé. En revanche, une trop grande quantité d’accélérateur va entraîner à la fois un temps de gel trop court ainsi qu’un pic exotherme très élevé<a href="#cite_note-CGEM-32">[32]</a>. Cela peut être à l’origine d’une surchauffe du matériau et provoquer l’apparition de bulles ou de fissures lors de la réticulation. Au-delà d’une certaine quantité d’accélérateur, celui-ci perd de son efficacité<a href="#cite_note-36">[36]</a>. Ce phénomène s’explique par la désactivation des radicaux styryles, jouant le rôle de retardateur, impliquant une diminution de l’exotherme et de la vitesse de réaction.

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Inhibiteurs_et_retardateurs">Inhibiteurs et retardateurs</h4></div>

Des inhibiteurs de polymérisation radicalaires sont ajoutés en début ou en fin de synthèse afin d’éviter la gélification de la résine lors de l’ajout du diluant réactif. De plus, ces inhibiteurs permettent la stabilité sur plusieurs semaines de la résine et lui garantissent une date limite d’utilisation satisfaisante pour l’utilisateur. Des retardateurs de polymérisation vont quant à eux ralentir la polymérisation lorsque celle-ci est initiée par des peroxydes, et donc augmenter le temps de gel<a href="#cite_note-37">[37]</a>. Cependant, l’ajout de ces retardateurs va également diminuer l’exotherme de réaction, ce qui est préjudiciable pour une bonne conversion des insaturations et en conséquence, une bonne réticulation. Le matériau n’aura pas les propriétés finales souhaitées<a href="#cite_note-:11-38">[38]</a>. Un ajout plus important d’amorceurs est alors nécessaire pour compenser cette perte d’exotherme. Afin d’obtenir une stabilité et un temps de gel satisfaisant pour l’application, il est souvent nécessaire de faire une combinaison d’inhibiteurs et de retardateurs<a href="#cite_note-:3-6">[6]</a>,<a href="#cite_note-:11-38">[38]</a>. L’ajout d’inhibiteurs peut être à l’origine d’une coloration de la résine.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Notes_et_références">Notes et références</h2></div>

<li id="cite_note-1"><a href="#cite_ref-1">↑</a> Diméthyl-2,6-naphtalènedicarboxylate : 2,6-NDC, <a href="Num%C3%A9ro_CAS" title="Numéro CAS"><abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> CAS</a> <a class="external text" href="https://tools.wmflabs.org/magnustools/cas.php?cas=840-65-3&language=fr&title=Polyester">840-65-3</a>.

</li>

<li id="cite_note-2"><a href="#cite_ref-2">↑</a> M.-N. Boutin-Arnaud et S. Tasmadjian, <cite class="italique">Le Vêtement</cite>, Paris, <a href="Nathan_(%C3%A9ditions)" class="mw-redirect" title="Nathan (éditions)">Nathan</a>, <abbr class="abbr" title="collection">coll.</abbr> « Repères pratiques / 59 », <time>1998</time>, 159 <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> [détail des éditions] (<a href="International_Standard_Book_Number" title="International Standard Book Number">ISBN</a> 978-2-09-182472-7 et 2-091-82472-0, <a href="Online_Computer_Library_Center" title="Online Computer Library Center">OCLC</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://worldcat.org/fr/title/40989441">40989441</a>, <a href="Biblioth%C3%A8que_nationale_de_France" title="Bibliothèque nationale de France">BNF</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb37009045g.public">37009045</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=Le+V%C3%AAtement&rft.place=Paris&rft.pub=Nathan&rft.aulast=Boutin-Arnaud&rft.aufirst=M.-N.&rft.au=S.+Tasmadjian&rft.date=1998&rft.tpages=159&rft.isbn=978-2-09-182472-7&rft_id=info%3Aoclcnum%2F40989441&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3APolyester">

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